Balanceador Equacao Quimica
Balança equações químicas automaticamente. Insira uma equação não balanceada e obtenha a versão balanceada com coeficientes corretos.
Principais recursos
- Automatic balancing
- Element parsing
- Coefficient calculation
- Common examples
Guide
Balançar equações químicas garante que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da reação, satisfazendo a lei da conservação da massa. A matéria não é criada nem destruída em uma reação química. Cada átomo que entra como reagente deve aparecer nos produtos. Este guia aborda por que equações precisam ser balanceadas, os métodos sistemáticos para fazê-lo, tipos de reações químicas e como lidar com equações cada vez mais complexas. Uma equação não balanceada mostra os reagentes e produtos de uma reação química sem proporções corretas. Por exemplo, H2 + O2 -> H2O não está balanceada. O lado esquerdo tem 2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio. O lado direito tem 2 átomos de hidrogênio, mas apenas 1 átomo de oxigênio. Um átomo de oxigênio parece desaparecer, o que viola a conservação da massa. A equação balanceada é 2H2 + O2 -> 2H2O. Agora o lado esquerdo tem 4 átomos de hidrogênio e 2 de oxigênio, e o lado direito também tem 4 átomos de hidrogênio e 2 de oxigênio. Coeficientes são os números colocados na frente das fórmulas químicas para balancear equações. Em 2H2 + O2 -> 2H2O, os coeficientes são 2, 1 (implícito) e 2. Coeficientes multiplicam cada átomo na fórmula. 2H2O significa 2 moléculas de água, cada uma contendo 2 hidrogênios e 1 oxigênio, num total de 4 hidrogênios e 2 oxigênios. Você nunca muda os subscritos dentro de uma fórmula para balancear uma equação. Mudar H2O para H2O2 criaria uma substância diferente (peróxido de hidrogênio). Balanceamento usa apenas coeficientes. O método de inspeção (tentativa e erro) funciona para equações simples. Comece com a molécula mais complexa ou o elemento que aparece em menos fórmulas. Balanceie esse elemento primeiro, depois trabalhe com os elementos restantes. Para Fe + O2 -> Fe2O3, o ferro aparece uma vez de cada lado e o oxigênio aparece uma vez de cada lado. Comece com o ferro: coloque um 2 na frente de Fe. Agora 2Fe + O2 -> Fe2O3. O ferro está balanceado (2 de cada lado). O oxigênio tem 2 à esquerda e 3 à direita. Encontrando um múltiplo comum: use 3O2 à esquerda (6 átomos de oxigênio) e 2Fe2O3 à direita (6 átomos de oxigênio). Agora ajuste o ferro: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3. Verifique: 4 Fe à esquerda, 4 Fe à direita. 6 O à esquerda, 6 O à direita. Balanceado. O método algébrico atribui variáveis a cada coeficiente e configura um sistema de equações. Para aFe + bO2 -> cFe2O3, as equações de balanceamento de átomos são: Fe: a = 2c, O: 2b = 3c. Defina c = 1 (o menor número inteiro para a molécula mais complexa). Então a = 2 e 2b = 3, então b = 3/2. Para eliminar frações, multiplique todos os coeficientes por 2: a = 4, b = 3, c = 2. Resultado: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3. Esse método é sistemático e funciona para qualquer equação, independentemente da complexidade. Reações de combustão queimam uma substância (tipicamente um hidrocarboneto) em oxigênio, produzindo dióxido de carbono e água. A forma geral para combustão de hidrocarbonetos é CxHy + O2 -> CO2 + H2O. Balanceie o carbono primeiro, depois o hidrogênio, depois o oxigênio por último (porque O2 é um elemento único e ajustar seu coeficiente não afeta outros balanceamentos). Para C3H8 + O2 -> CO2 + H2O: carbono dá 3CO2, hidrogênio dá 4H2O (8 átomos de H precisam de 4 H2O), e contando oxigênio à direita: 6 + 4 = 10 átomos de oxigênio, exigindo 5O2. Balanceado: C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O. Reações de síntese combinam duas ou mais substâncias mais simples em um produto mais complexo. A + B -> AB. Exemplo: 2Na + Cl2 -> 2NaCl. Dois átomos de sódio reagem com uma molécula de cloro para formar duas unidades de fórmula de cloreto de sódio. Essas reações são comuns em manufatura, ciência dos materiais e bioquímica. Reações de decomposição quebram uma substância complexa em componentes mais simples. AB -> A + B. Exemplo: 2H2O -> 2H2 + O2. A eletrólise da água produz gás hidrogênio e oxigênio. Reações de decomposição são impulsionadas por calor (decomposição térmica), eletricidade (eletrólise) ou luz (fotólise). Reações de substituição simples têm um elemento substituindo outro em um composto. A + BC -> AC + B. Exemplo: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. O zinco substitui o hidrogênio no ácido clorídrico. Se uma substituição ocorre depende da série de atividade dos metais, que classifica metais por sua tendência de perder elétrons. Um metal mais ativo desloca um metal menos ativo de um composto. Reações de dupla substituição (metátese) trocam íons entre dois compostos. AB + CD -> AD + CB. Exemplo: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3. Prata e sódio trocam de parceiros. Essas reações tipicamente ocorrem em solução aquosa e são impulsionadas pela formação de um precipitado (produto insolúvel), água ou um gás. Reações de óxido-redução (redox) envolvem a transferência de elétrons entre espécies. Oxidação é a perda de elétrons; redução é o ganho de elétrons. Balancear equações redox exige balancear tanto átomos quanto cargas. O método de semirreações separa a reação geral em uma semirreação de oxidação e uma semirreação de redução, balanceia cada uma independentemente (átomos e cargas), depois combina-as para que os elétrons se cancelem. Por exemplo, em solução ácida: Fe2+ -> Fe3+ (oxidação, perde 1 elétron por ferro) e MnO4- -> Mn2+ (redução, ganha 5 elétrons por manganês). Multiplicando a semirreação do ferro por 5 e combinando dá 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O. Balancear equações redox em solução ácida usa H+ e H2O para balancear átomos de hidrogênio e oxigênio. Em solução básica, o mesmo processo se aplica, depois íons OH- são adicionados a ambos os lados para neutralizar os íons H+, convertendo-os em água. Essas etapas adicionais tornam o balanceamento em solução básica um pouco mais complexo, mas seguem a mesma estrutura lógica. Íons poliatômicos que aparecem inalterados em ambos os lados de uma equação podem ser balanceados como uma unidade em vez de átomo por átomo. Na reação: Ca(OH)2 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + H2O, o íon fosfato PO4 aparece intacto em ambos os lados. Balanceie o fosfato como uma unidade: 2 fosfatos à direita significam 2H3PO4 à esquerda. Balanceie o cálcio: 3 cálcios à direita significam 3Ca(OH)2 à esquerda. Conte hidrogênio: 6 de Ca(OH)2 + 6 de H3PO4 = 12 átomos de hidrogênio, precisando de 6H2O. Verifique oxigênio: 6 de Ca(OH)2 + 8 de H3PO4 = 14 à esquerda; 8 de Ca3(PO4)2 + 6 de H2O = 14 à direita. Balanceado: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O. A estequiometria usa equações balanceadas para calcular quantidades em reações químicas. Os coeficientes representam razões molares. Em 2H2 + O2 -> 2H2O, 2 mols de hidrogênio reagem com 1 mol de oxigênio para produzir 2 mols de água. Se você tem 4 mols de hidrogênio, precisa de 2 mols de oxigênio e produzirá 4 mols de água. Converter entre mols e gramas usando massas molares permite calcular a massa de reagentes necessários e produtos formados. Problemas de reagente limitante identificam qual reagente acaba primeiro, limitando a quantidade de produto formado. Se você tem 10 mols de H2 e 4 mols de O2 para a reação 2H2 + O2 -> 2H2O, os 4 mols de O2 precisariam de 8 mols de H2 (razão 2:1). Como você tem 10 mols de H2 (mais do que o suficiente), O2 é o reagente limitante. A reação produz 8 mols de H2O com 2 mols de H2 sobrando. Uma equação balanceada é o ponto de partida para todos os cálculos de reagente limitante. Cálculos de rendimento comparam a quantidade real de produto obtida em um processo de laboratório ou industrial ao máximo teórico previsto pela estequiometria. Rendimento percentual = (rendimento real / rendimento teórico) x 100. Rendimentos abaixo de 100% são normais devido a reações colaterais, reações incompletas, perda durante transferência e purificação e erros de medição. Uma equação balanceada fornece o rendimento teórico contra o qual os resultados reais são medidos. Erros comuns ao balancear equações incluem mudar subscritos em vez de coeficientes, esquecer de multiplicar subscritos por coeficientes ao contar átomos, balancear hidrogênio e oxigênio antes de outros elementos (tipicamente você deve balanceá-los por último) e não reduzir coeficientes aos menores números inteiros. A equação balanceada final deve ter os menores coeficientes numéricos inteiros possíveis sem fatores comuns. O balanceador de equações químicas WebRecast aceita notação química padrão. Insira reagentes e produtos separados por uma seta (-> ou =). A ferramenta analisa as fórmulas, identifica todos os elementos presentes e determina os coeficientes que balanceiam a equação. Ele mostra a equação balanceada e verifica a contagem de átomos em cada lado. A ferramenta lida com substituição simples, substituição dupla, combustão, síntese, decomposição e equações redox. 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Perguntas frequentes
How does it work?
It tries coefficient combinations to balance atoms on both sides.
