Tabela Periodica
Tabela periódica interativa dos elementos. Clique em qualquer elemento para ver suas propriedades, incluindo massa atômica, categoria e mais.
Principais recursos
- All 118 elements
- Color-coded categories
- Element detail cards
- Search functionality
Guide
A tabela periódica organiza todos os elementos químicos conhecidos por número atômico, configuração eletrônica e propriedades químicas recorrentes. É a ferramenta de referência mais importante em química, fornecendo de relance as relações entre elementos e prevendo seu comportamento em reações químicas. Este guia aborda a estrutura da tabela periódica, o que os dados de cada elemento significam, tendências periódicas e como usar propriedades de elementos para fins práticos. Cada elemento ocupa uma célula na tabela, identificado por seu número atômico (o número de prótons no núcleo), símbolo químico (uma ou duas letras, como H para hidrogênio ou Fe para ferro) e massa atômica (a massa média ponderada dos isótopos que ocorrem naturalmente, medida em unidades de massa atômica). O número atômico define exclusivamente um elemento. Carbono sempre tem 6 prótons. Se um átomo tem 6 prótons, é carbono. A massa atômica inclui contribuições de todos os isótopos estáveis e de longa vida ponderados por sua abundância natural. A tabela organiza elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos (ou famílias). O período 1 contém hidrogênio e hélio. O período 2 contém lítio até néon. Cada período corresponde ao preenchimento de uma nova camada eletrônica. O grupo 1 contém os metais alcalinos (lítio, sódio, potássio, etc.). O grupo 18 contém os gases nobres (hélio, néon, argônio, etc.). Elementos no mesmo grupo compartilham propriedades químicas semelhantes porque têm o mesmo número de elétrons de valência (elétrons na camada mais externa). Elétrons de valência determinam como um elemento se comporta em reações químicas. Elementos do grupo 1 têm 1 elétron de valência e tendem a perdê-lo, formando íons +1. Elementos do grupo 2 têm 2 elétrons de valência e formam íons +2. Elementos do grupo 17 (halogênios) têm 7 elétrons de valência e tendem a ganhar 1 elétron, formando íons -1. Elementos do grupo 18 têm uma camada externa completa (8 elétrons de valência, exceto hélio com 2) e são quimicamente inertes em condições normais. Esse padrão explica por que o sódio (grupo 1) reage vigorosamente com o cloro (grupo 17) para formar cloreto de sódio. Categorias de elementos dividem a tabela periódica em metais, não metais e metaloides. Metais ocupam a esquerda e o centro da tabela. Eles conduzem eletricidade e calor, são maleáveis e dúcteis, têm brilho metálico e tendem a perder elétrons em reações. Não metais ocupam o canto superior direito. Eles são maus condutores, quebradiços como sólidos e tendem a ganhar elétrons. Metaloides (boro, silício, germânio, arsênio, antimônio, telúrio, polônio) ficam ao longo da linha divisória e têm propriedades intermediárias, tornando-os úteis como semicondutores. Categorias mais específicas classificam ainda mais os elementos. Metais alcalinos (grupo 1, excluindo hidrogênio) são metais macios e altamente reativos que devem ser armazenados longe do ar e da água. Metais alcalinos terrosos (grupo 2) são reativos, mas menos do que os alcalinos. Metais de transição (grupos 3 a 12) incluem metais familiares como ferro, cobre, ouro e prata. Eles costumam formam compostos coloridos e podem ter múltiplos estados de oxidação. Lantanídeos e actinídeos (as duas fileiras abaixo da tabela principal) incluem elementos de terras raras e elementos radioativos como urânio e plutônio. Eletronegatividade mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Ela aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período e diminui de cima para baixo dentro de um grupo. O flúor tem a maior eletronegatividade (3,98 na escala de Pauling) e o frâncio tem a menor (0,7). A diferença de eletronegatividade entre dois átomos ligados determina o tipo de ligação: diferença pequena (0 a 0,4) significa covalente não polar, diferença moderada (0,5 a 1,7) significa covalente polar e diferença grande (maior que 1,7) tipicamente significa iônica. Raio atômico geralmente aumenta de cima para baixo dentro de um grupo (conforme novas camadas eletrônicas são adicionadas) e diminui da esquerda para a direita ao longo de um período (conforme o aumento da carga nuclear puxa os elétrons para mais perto). O lítio tem um raio atômico maior do que o carbono, embora ambos estejam no período 2, porque os 6 prótons do carbono puxam seus elétrons com mais força do que os 3 prótons do lítio puxam seus elétrons. Essa tendência afeta como os elementos se ligam, sua densidade e suas propriedades físicas. Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro na fase gasosa. Ela aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período (os átomos seguram seus elétrons mais firmemente conforme o núcleo ganha prótons) e diminui de cima para baixo dentro de um grupo (elétrons externos estão mais distantes do núcleo e são mais fáceis de remover). Gases nobres têm as maiores energias de ionização em cada período porque suas camadas externas completas são muito estáveis. Metais alcalinos têm as menores porque remover um elétron lhes dá uma configuração estável de gás nobre. Afinidade eletrônica é a mudança de energia quando um átomo ganha um elétron. Halogênios têm as afinidades eletrônicas mais negativas (mais favoráveis) porque ganhar um elétron preenche sua camada externa. Gases nobres têm afinidades eletrônicas próximas de zero ou positivas porque já têm camadas externas completas e resistem a ganhar elétrons. Essa propriedade, combinada com a energia de ionização, explica por que certos elementos formam cátions (íons positivos) e outros formam ânions (íons negativos). Estados de oxidação (números de oxidação) indicam a carga que um átomo teria se todas as ligações fossem iônicas. Alguns elementos têm estados de oxidação fixos: metais alcalinos são sempre +1, metais alcalinos terrosos são sempre +2, flúor é sempre -1 e oxigênio é quase sempre -2 (exceto em peróxidos onde é -1). Metais de transição podem ter estados de oxidação variáveis. O ferro pode ser +2 (ferroso) ou +3 (férrico). O cobre pode ser +1 (cuproso) ou +2 (cúprico). Conhecer estados de oxidação comuns ajuda a prever fórmulas de compostos e balancear equações redox. Pontos de fusão e ebulição mostram padrões pela tabela periódica. Metais geralmente têm pontos de fusão altos, com o tungstênio mantendo o recorde a 3.422 graus Celsius. Gases nobres têm pontos de ebulição extremamente baixos (o hélio ferve a -269 graus Celsius). Ao longo de um período, os pontos de fusão tendem a aumentar do grupo 1 até cerca do meio, depois diminuem. Descendo por um grupo, as tendências dependem da categoria. Os pontos de fusão dos metais alcalinos diminuem descendo pelo grupo, enquanto os elementos do grupo do carbono mostram um padrão mais complexo. Densidade varia amplamente pela tabela periódica. O lítio, o metal mais leve, tem uma densidade de 0,534 gramas por centímetro cúbico (ele flutua na água). O ósmio, o elemento natural mais denso, tem uma densidade de 22,59 gramas por centímetro cúbico. Geralmente, a densidade aumenta em direção ao meio e ao fundo da tabela, onde elementos têm altas massas atômicas empacotadas em volumes atômicos relativamente pequenos. Isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons. Carbono-12 tem 6 nêutrons, carbono-13 tem 7 e carbono-14 tem 8. A massa atômica na tabela periódica é a média ponderada em todos os isótopos que ocorrem naturalmente. A massa atômica do carbono de 12,011 reflete que a maior parte do carbono é carbono-12 com uma pequena porcentagem de carbono-13 e traços de carbono-14. Isótopos importam em datação radioativa, medicina nuclear, espectroscopia NMR e energia nuclear. A configuração eletrônica descreve como os elétrons são distribuídos entre os orbitais de um átomo. A estrutura da tabela periódica reflete diretamente as configurações eletrônicas. O período 1 preenche o orbital 1s. O período 2 preenche os orbitais 2s e 2p. Metais de transição preenchem os orbitais d. Lantanídeos e actinídeos preenchem os orbitais f. Conhecer a configuração eletrônica ajuda a prever comportamento de ligação, propriedades magnéticas e características espectrais. A notação abreviada usa o gás nobre anterior entre colchetes: a configuração do ferro é [Ar] 3d6 4s2. Aplicações práticas do conhecimento da tabela periódica abrangem muitos campos. A ciência dos materiais usa propriedades de elementos para projetar ligas (misturando metais para força, peso e resistência à corrosão desejados). A farmacologia considera como diferentes elementos e seus compostos interagem com sistemas biológicos. A eletrônica depende das propriedades semicondutoras do silício e do germânio. A ciência ambiental rastreia contaminação por metais pesados (chumbo, mercúrio, cádmio). A agricultura usa conhecimento de nutrientes essenciais das plantas (nitrogênio, fósforo, potássio e micronutrientes como ferro, zinco, manganês). Os elementos descobertos mais recentemente são todos sintéticos e altamente radioativos, existindo por frações de segundo. Oganessônio (elemento 118), o elemento mais pesado conhecido, foi sintetizado pela primeira vez em 2002. Esses elementos superpesados são criados colidindo núcleos mais leves em aceleradores de partículas. Embora não tenham aplicações práticas, suas propriedades testam previsões teóricas sobre estabilidade nuclear e os limites da tabela periódica. A tabela periódica interativa WebRecast exibe todos os 118 elementos com suas propriedades principais. Clique ou toque em qualquer elemento para ver seu número atômico, símbolo, nome, massa atômica, configuração eletrônica, eletronegatividade, energia de ionização, densidade, pontos de fusão e ebulição e estados de oxidação comuns. Os elementos são codificados por cores por categoria (metais alcalinos, halogênios, gases nobres, metais de transição, etc.) para identificação visual rápida. A tabela executa inteiramente no seu navegador, não exige downloads e funciona tanto em desktop quanto em dispositivos móveis. Use-a como referência rápida para tarefas, trabalho de laboratório, preparação para exames ou aplicações profissionais em química e ciências relacionadas.
Perguntas frequentes
What info is shown?
Symbol, name, atomic number, atomic mass, and element category.
