Tabla Periodica
Tabla periódica interactiva de los elementos. Haz clic en cualquier elemento para ver sus propiedades, incluidas la masa atómica, la categoría y más.
Caracteristicas principales
- All 118 elements
- Color-coded categories
- Element detail cards
- Search functionality
Guide
La tabla periódica organiza todos los elementos químicos conocidos por número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas recurrentes. Es la herramienta de referencia más importante en química, ya que permite ver de un vistazo las relaciones entre los elementos y predecir su comportamiento en las reacciones químicas. Esta guía cubre la estructura de la tabla periódica, el significado de los datos de cada elemento, las tendencias periódicas y cómo usar las propiedades de los elementos con fines prácticos. Cada elemento ocupa una casilla en la tabla, identificado por su número atómico (el número de protones en el núcleo), su símbolo químico (una o dos letras, como H para el hidrógeno o Fe para el hierro) y su masa atómica (la masa media ponderada de los isótopos que aparecen en la naturaleza, medida en unidades de masa atómica). El número atómico define inequívocamente un elemento. El carbono siempre tiene 6 protones. Si un átomo tiene 6 protones, es carbono. La masa atómica incluye las contribuciones de todos los isótopos estables y de larga vida ponderadas por su abundancia natural. La tabla dispone los elementos en filas llamadas periodos y columnas llamadas grupos (o familias). El periodo 1 contiene el hidrógeno y el helio. El periodo 2 contiene del litio al neón. Cada periodo corresponde al llenado de una nueva capa electrónica. El grupo 1 contiene los metales alcalinos (litio, sodio, potasio, etc.). El grupo 18 contiene los gases nobles (helio, neón, argón, etc.). Los elementos del mismo grupo comparten propiedades químicas similares porque tienen el mismo número de electrones de valencia (electrones en la capa más externa). Los electrones de valencia determinan cómo se comporta un elemento en las reacciones químicas. Los elementos del grupo 1 tienen 1 electrón de valencia y tienden a perderlo, formando iones +1. Los del grupo 2 tienen 2 electrones de valencia y forman iones +2. Los del grupo 17 (halógenos) tienen 7 electrones de valencia y tienden a ganar 1 electrón, formando iones -1. Los del grupo 18 tienen la capa externa completa (8 electrones de valencia, excepto el helio con 2) y son químicamente inertes en condiciones normales. Este patrón explica por qué el sodio (grupo 1) reacciona enérgicamente con el cloro (grupo 17) para formar cloruro de sodio. Las categorías de elementos dividen la tabla periódica en metales, no metales y metaloides. Los metales ocupan la izquierda y el centro de la tabla. Conducen electricidad y calor, son maleables y dúctiles, tienen brillo metálico y tienden a perder electrones en las reacciones. Los no metales ocupan la parte superior derecha. Son malos conductores, quebradizos en estado sólido y tienden a ganar electrones. Los metaloides (boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, telurio, polonio) se sitúan a lo largo de la línea divisoria y tienen propiedades intermedias, lo que los hace útiles como semiconductores. Categorías más específicas clasifican aún más los elementos. Los metales alcalinos (grupo 1, excluido el hidrógeno) son metales blandos y muy reactivos que deben almacenarse alejados del aire y el agua. Los metales alcalinotérreos (grupo 2) son reactivos, pero menos que los alcalinos. Los metales de transición (grupos 3 a 12) incluyen metales familiares como hierro, cobre, oro y plata. A menudo forman compuestos coloreados y pueden tener múltiples estados de oxidación. Los lantánidos y actínidos (las dos filas debajo de la tabla principal) incluyen tierras raras y elementos radiactivos como el uranio y el plutonio. La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. Aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y disminuye de arriba abajo dentro de un grupo. El flúor tiene la electronegatividad más alta (3,98 en la escala de Pauling) y el francio la más baja (0,7). La diferencia de electronegatividad entre dos átomos enlazados determina el tipo de enlace: diferencia pequeña (0 a 0,4) significa enlace covalente no polar, diferencia moderada (0,5 a 1,7) significa covalente polar y diferencia grande (mayor que 1,7) normalmente significa iónico. El radio atómico generalmente aumenta de arriba abajo dentro de un grupo (a medida que se añaden nuevas capas electrónicas) y disminuye de izquierda a derecha a lo largo de un periodo (a medida que la carga nuclear creciente atrae los electrones con más fuerza). El litio tiene un radio atómico mayor que el carbono, aunque ambos están en el periodo 2, porque los 6 protones del carbono atraen sus electrones con más fuerza que los 3 protones del litio. Esta tendencia afecta a cómo se enlazan los elementos, a su densidad y a sus propiedades físicas. La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro en fase gaseosa. Aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo (los átomos retienen sus electrones con más fuerza a medida que el núcleo gana protones) y disminuye de arriba abajo dentro de un grupo (los electrones externos están más lejos del núcleo y son más fáciles de arrancar). Los gases nobles tienen las energías de ionización más altas de cada periodo porque sus capas externas completas son muy estables. Los metales alcalinos tienen las más bajas porque perder un electrón les da una configuración estable de gas noble. La afinidad electrónica es el cambio de energía cuando un átomo gana un electrón. Los halógenos tienen las afinidades electrónicas más negativas (más favorables) porque ganar un electrón llena su capa externa. Los gases nobles tienen afinidades electrónicas cercanas a cero o positivas porque ya tienen capas externas completas y resisten ganar electrones. Esta propiedad, combinada con la energía de ionización, explica por qué ciertos elementos forman cationes (iones positivos) y otros forman aniones (iones negativos). Los estados de oxidación (números de oxidación) indican la carga que tendría un átomo si todos los enlaces fueran iónicos. Algunos elementos tienen estados de oxidación fijos: los metales alcalinos son siempre +1, los alcalinotérreos siempre +2, el flúor siempre -1 y el oxígeno casi siempre -2 (excepto en los peróxidos, donde es -1). Los metales de transición pueden tener estados de oxidación variables. El hierro puede ser +2 (ferroso) o +3 (férrico). El cobre puede ser +1 (cuproso) o +2 (cúprico). Conocer los estados de oxidación comunes ayuda a predecir las fórmulas de los compuestos y a balancear las ecuaciones redox. Los puntos de fusión y ebullición muestran patrones a lo largo de la tabla periódica. Los metales generalmente tienen puntos de fusión altos, y el tungsteno ostenta el récord con 3.422 grados Celsius. Los gases nobles tienen puntos de ebullición extremadamente bajos (el helio hierve a -269 grados Celsius). A lo largo de un periodo, los puntos de fusión tienden a aumentar del grupo 1 hasta alrededor del centro y luego disminuyen. Al bajar por un grupo, las tendencias dependen de la categoría. Los puntos de fusión de los metales alcalinos disminuyen al bajar por el grupo, mientras que los elementos del grupo del carbono muestran un patrón más complejo. La densidad varía ampliamente a lo largo de la tabla periódica. El litio, el metal más ligero, tiene una densidad de 0,534 gramos por centímetro cúbico (flota en el agua). El osmio, el elemento natural más denso, tiene una densidad de 22,59 gramos por centímetro cúbico. En general, la densidad aumenta hacia el centro y la parte inferior de la tabla, donde los elementos tienen masas atómicas altas empaquetadas en volúmenes atómicos relativamente pequeños. Los isótopos son átomos del mismo elemento con distinto número de neutrones. El carbono-12 tiene 6 neutrones, el carbono-13 tiene 7 y el carbono-14 tiene 8. La masa atómica de la tabla periódica es la media ponderada de todos los isótopos naturales. La masa atómica del carbono de 12,011 refleja que la mayor parte del carbono es carbono-12, con un pequeño porcentaje de carbono-13 y trazas de carbono-14. Los isótopos importan en la datación radiactiva, la medicina nuclear, la espectroscopía de RMN y la energía nuclear. La configuración electrónica describe cómo se distribuyen los electrones entre los orbitales de un átomo. La estructura de la tabla periódica refleja directamente las configuraciones electrónicas. El periodo 1 llena el orbital 1s. El periodo 2 llena los orbitales 2s y 2p. Los metales de transición llenan los orbitales d. Los lantánidos y actínidos llenan los orbitales f. Conocer la configuración electrónica ayuda a predecir el comportamiento de enlace, las propiedades magnéticas y las características espectrales. La notación abreviada usa el gas noble anterior entre corchetes: la configuración del hierro es [Ar] 3d6 4s2. Las aplicaciones prácticas del conocimiento de la tabla periódica abarcan muchos campos. La ciencia de materiales usa las propiedades de los elementos para diseñar aleaciones (mezclar metales para obtener la resistencia, el peso y la resistencia a la corrosión deseados). La farmacología considera cómo los distintos elementos y sus compuestos interactúan con los sistemas biológicos. La electrónica se basa en las propiedades semiconductoras del silicio y el germanio. La ciencia medioambiental sigue la contaminación por metales pesados (plomo, mercurio, cadmio). La agricultura usa el conocimiento de los nutrientes vegetales esenciales (nitrógeno, fósforo, potasio y micronutrientes como hierro, zinc, manganeso). Los elementos descubiertos más recientemente son todos sintéticos y muy radiactivos, y existen durante fracciones de segundo. El oganesón (elemento 118), el elemento conocido más pesado, se sintetizó por primera vez en 2002. Estos elementos superpesados se crean bombardeando núcleos más ligeros entre sí en aceleradores de partículas. Aunque no tienen aplicaciones prácticas, sus propiedades ponen a prueba las predicciones teóricas sobre la estabilidad nuclear y los límites de la tabla periódica. La tabla periódica interactiva de WebRecast muestra los 118 elementos con sus propiedades clave. Haz clic o toca cualquier elemento para ver su número atómico, símbolo, nombre, masa atómica, configuración electrónica, electronegatividad, energía de ionización, densidad, puntos de fusión y ebullición y estados de oxidación comunes. Los elementos están codificados por color según su categoría (metales alcalinos, halógenos, gases nobles, metales de transición, etc.) para una identificación visual rápida. La tabla se ejecuta completamente en tu navegador, no requiere descargas y funciona tanto en ordenador como en dispositivos móviles. Úsala como referencia rápida para los deberes, el trabajo de laboratorio, la preparación de exámenes o aplicaciones profesionales en química y ciencias afines.
Preguntas frecuentes
What info is shown?
Symbol, name, atomic number, atomic mass, and element category.
